Angewandte Chemie für Ingenieure - download pdf or read online

By Christian Jentsch

ISBN-10: 3642958141

ISBN-13: 9783642958144

ISBN-10: 364295815X

ISBN-13: 9783642958151

Dieses Lehrbuch der Chemie wendet sich zuallererst an den Studenten der Ingenieurwissenschaften, aber auch jeden Ingenieur in der Praxis, der grundlegende Antworten sucht auf immer wiederkehrende Fragen aus der Chemie. Der Begriff "Chemie" wird dabei nicht eng gesehen, sondern auch auf physikalische Vorgänge ausgedehnt. Das Buch gibt zunächst eine Einführung in die chemischen Grundlagen, wobei das chemische Rechnen auf moderner foundation einen bedeutenden Platz einnimmt. Spezielle Kapitel befassen sich u.a. mit Wasserchemie, anorganischen Bindemitteln, grenzflächenaktiven Stoffen, Brennstoffen, Schmierstoffen, Kunststoffen und Korrosion.

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Die Entbalpie H ist ein MaB filr den WArmeinhalt eines Systems. :1H> O) oder die ein System an 53 4. HO. HIs) resultiert aus den unterschiedlichen Bindungskrliften vor und nach dem LOsevorgang. Die einzelnen Schritte sollen mit Hilfe von Abb. 1 erliiutert werden. ) assoziiert sind, werden von den 10nen der Kristalloberflllche angezogen und an diese angelagert.

Bei Reaktion 3 mussen beide mit zwei multipliziert werden, da die Zielgleichung 2 H20 enthlilt. Durch Addition der Zeilen 2 und 3 und Subtraktion von Zeile 1 erhlilt man die Zielgleichung und die dazugeMrige Reaktionsenthalpie. 2. H~ kJ mol- t 1- C (s) + 2H2 --+ CH4 -(-75) 2+ C (s) + O2 --+ CO 2 -393 3+ 2H2 + O2 --+ 2H 20 (g) -2·242 - C (s) - 2H2 + C (s) + O2 + 2H2 + O2 CH4 + CO2 + 2 H20 (g) --+ - zusammengefaBt: CH4 + 2 O 2 --+ CO2 + 2 H20 (g) -802 Das bedeutet verkiirzt, daB man die Reaktionsenthalpie erhalt, wenn von den Bildungsenthalpien der Reaktionsprodukte die Bildungsenthalpien der Reaktionspartner abgezogen werden.

1m Fall I/). H1s groBer als der T/)'S-Term und damit /1G positiv. In diesem Fall lost sich der betreffende Stoff nicht in Wasser. Eine Verbesserung der Loslichkeit kann durch Erhohung der Temperatur erreicht werden. Diese Oberlegungen gel ten im Prinzip auch fur nichtwaBrige LOsemittel. In diesem Fall wird fur die elektrostatische Anziehung zwischen den Teilchen des Losemittels und des gel osten Stoffes der Begriff SolvatatioD verwendet. Dipolare Losemittel liefem in vielen Fallen eine ausreichende Solvatationsenthalpie, so daB lonenkristalle von ihnen gelost werden.

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Angewandte Chemie für Ingenieure by Christian Jentsch


by Brian
4.0

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